Organinio tipo junginys, atsirandantis derinant vandenilio atomus su kitais anglies atomais, yra žinomas kaip angliavandenilis . Šios srities specialistai teigia, kad šiame junginyje molekulinė forma yra pagrįsta anglies atomais, prijungtais vandenilio atomais. Šios anglies atomų grandinės gali būti atviros arba uždarytos, linijinės arba šakotos .

Kai angliavandenilis išgaunamas iš geologinės sudėties, tai vadinama nafta . Priešingai, angliavandenilis, kuris natūraliai randamas dujinėje būsenoje, vadinamas gamtinėmis dujomis .

Naftos ir gamtinių dujų naudojimas yra labai svarbus ekonomikos sektorius, nes jie leidžia gauti iškastinį kurą ir gaminti tepalus, plastikus ir kitus produktus.

Taip pat svarbu pažymėti, kad angliavandeniliai gali sukelti rimtą apsinuodijimą, turintys sunkių kvėpavimo sutrikimų. Kai asmuo yra apsvaigęs su angliavandeniliu, atliekama intubacija ir atliekama mechaninė ventiliacija.

Kadangi angliavandeniliai yra įtraukti į organinių tirpiklių grupę (skysčius, kurie gali išskirti garus), labai dažni apsinuodijimai atsiranda įkvėpus, bet jie taip pat gali vykti nurijus arba kontaktuojant su organizmu. odą Kasdieniame gyvenime daugelis namų ūkio produktų yra galimi toksiškumo šaltiniai; Kai kurie pavyzdžiai yra dujų balionai, žibalas ir anilinas.

Klasifikacija

Pažymėtina, kad angliavandenilius galima klasifikuoti kaip alifatinius ar aromatinius . Kita vertus, alifatiniai angliavandeniliai gali būti suskirstyti į alkanus, alkenus ir alkinus pagal ryšių, jungiančių anglies atomus, rūšis.

Alifatiniai angliavandeniliai pagal teoriją yra tie, kurie neturi aromatinio žiedo. Jie gali būti prisotinti arba nesotieji . Sotieji yra alkanai (grupė, kurioje visi angliavandeniai turi dvi paprastų jungčių poras), o nesočiosios (taip pat žinomos kaip nesočiosios ) yra alkenai (kurie bent jau turi dvigubą jungtį) ir alkinų (su trigubomis jungtimis).

Kita vertus, aromatiniai angliavandeniliai yra junginiai, turintys mažiausiai ciklinę struktūrą ir atitinkančią Hückel taisyklę .

Hückel taisyklė

Su Hückel taisykle galima ištirti ryšį, kuris vyksta tarp aromatumo ir elektronų kiekio, kuris yra perduodamas iš vieno atomo į kitą, kai sp2 orbitos sutampa su cikline ir plokščia organine tipo molekule, kuri pakaitomis keičia vieną ir dvigubąsias jungtis, Kai šių elektronų skaičius yra 4 n + 2, sakoma, kad molekulė yra aromatinė, o 4 n - tai antiaromatinė. Aromatinis junginys turi labai skirtingą stabilumą nei antiaromatinis arba ne aromatinis, todėl, norint numatyti šią savybę, ši taisyklė yra gyvybiškai naudinga.

Aromatinių medžiagų atveju benzenas yra labiausiai paplitęs angliavandenilių tipas. Tai molekulė, kurioje labai lengva stebėti savo energijos lygį, atsižvelgiant į mazgų buvimą ar nebuvimą. Per Hückel taisyklę galima nulinėti orbitinių atomų skaičių ir juos susieti, pradedant nuo principo, kuriame teigiama, kad šios analizės rezultatas yra lygiavertis tam pačiam orbitų kiekiui, bet su skirtingomis energijos būsenomis.

Taikant šį ryšį, tais atvejais, kai yra 4 n elektronai, jie pasiekia santykinai aukštesnį energijos lygį, o kai randama 4 n + 2, formulė, kuri anksčiau buvo priskirta aromatinėms molekulėms, elektronai pereina į buvo žymiai mažesni ir pasiekti didesnį stabilumą.