Apibrėžimas atominė masė

Ji žinoma kaip atomo masė masei, kuri turi atomą, kol lieka ramioje vietoje . Kitaip tariant, galima teigti, kad atominė masė yra ta, kuri kyla iš bendros protonų ir neutronų, priklausančių vienai atomai, poilsio . Tarptautinėje sistemoje vienetas, leidžiantis jį apskaičiuoti ir atspindėti, yra vieninga atominė masė .

Atominė masė

Pažymėtina, kad atominės masės taip pat paprastai apibūdinamos kaip atominės masės . Tačiau tai nėra visiškai teisinga, nes masė yra kūno savybė ir svoris kinta priklausomai nuo sunkumo.

Šiuo klausimu turime atkreipti dėmesį į jos kilmę moksle. Konkrečiau kalbant apie mokslininkus, kurie stato minėtą sumą, apskaičiuoti ir dirbti su juo aiškiu tikslu atlikti neabejotiną studijų ir naudos serijos naudą.

Taigi mes galime pabrėžti, kad tarp pirmųjų simbolių, kurie kalbėjo apie atominį svorį ir apskaičiavo tą patį, yra anglų chemikas Johnas Daltonas. Tai žinoma ir praeina istorijoje, nes sukūrė tokią teoriją, kuri buvo pagrįsta penkiais pagrindiniais punktais.

Konkrečiai, jo minties ramsčiai buvo tokie: elementai yra sudaryti iš atomų, vienai elementui priklausantys atomai yra visi vienodi arba minėti atomai skiriasi nuo kitų elementų atomų ir pasižymi jų atominiu svoriu.

Prie šių dviejų aiškių pastabų, pridėtų dar du: skirtingų elementų atomų sąjunga sukelia cheminius junginius, ir minėti atomai negali būti sukurti, nei sunaikinti, nei dalytis, koks yra cheminis procesas.

Be John Dalton, mes negalime ignoruoti kito svarbaus mokslininko atomo masės klausimu. Mes kalbame apie Švedijos chemiką Jöns Jakob Berzelius, kuris kartu su ankstesniu mokslininku ir kai kuriais kitais laikomas šiuolaikinės chemijos tėvu. Polimerai, katalizės ar izomerai buvo keletas sąvokų, kurias jis sukūrė ir pristatė šiame moksle.

Turi būti pasakyta apie cheminės rūšies elementų atominę masę, kuri gali būti apskaičiuojama pagal kiekvienam elementui priklausančių įvairių izotopų masių svertinį vidurkį, atsižvelgiant į to santykinį gausumą. Tai padeda paaiškinti, kad nėra atominės medžiagos masės atominėje masėje (atominės masės vienetas) ir branduolių, esančių jos dažniausiai pasitaikančio izotopo branduolyje, neatitikimas.

Tačiau ekspertai teigia, kad izotopo atominė masė visuomet sutampa su jo branduolių mase. Skirtumas atsiranda dėl to, kad elementai nėra sudaromi iš vieno izotopo, o derinio, kuriame yra kiekvienos sudedamosios dalies gausa, o matuojant tam tikro izotopo masę, gausa nenagrinėjama.

Bet kuriuo atveju dėl masės defekto (kuris atsiranda apskaičiuojant skirtumą tarp dviejų veiksnių: eksperimentiškai išmatuota masė ir masė, atspindėta jos masės numeriu A), izotopų atominė masė nėra lygi bendrajai sumai vadinamųjų nukleonų masių.

Rekomenduojama