Graikų žodis katión atvyko į anglų kalbą kaip katijonas, kuris buvo gautas mūsų kalba . Terminas vartojamas atsižvelgiant į joną, turintį teigiamą krūvį .

Todėl, norint tiksliai suprasti, kas yra katijonas, turime išnagrinėti sąvokas, kurios yra paminėtos jo apibrėžime. Katijonas yra jonų klasė : atomas arba atomų rinkinys, kuris gauna elektrinį krūvį per elektronų padidėjimą ar praradimą.

Prisiminkite, kad atomai yra tos dalelės, kurios negali būti dalijamos cheminiu būdu ir yra sudarytos iš elektronų (elementarių dalelių, turinčių neigiamą elektros krūvį), kurios supa branduolį .

Trumpai tariant, jonai, turintys teigiamą elektros krūvį, pridedant arba prarandant elektronus, yra katijonas. Kai katijonai sukuria jonų ryšį su anijonais (jonais, turinčiais neigiamą elektros krūvį), jie sudaro druską . Šios druskos paprastai yra cheminės reakcijos, susidarančios tarp bazės (kuri suteikia katijoną) ir rūgšties (kuri tiekia anijoną), rezultatas.

Druska, naudojama maisto skoniui, yra tokio tipo reakcijų, susijusių su katijonu ir anijonu, pavyzdys. Tokiu atveju natrio hidroksido bazė suteikia katijonui reakciją su druskos rūgštimi, kuri prideda anijoną. Rezultatas yra produktas, žinomas kaip natrio chloridas: valgomoji druska .

Svarbu paminėti, kad katijonai randami žmogaus organizme per kalį, natrą ir kitus elementus, kurie sudaro jonizuotas druskas.

Mokslas dokumentavo, kad egzistuoja labai daug katijonų, kurių kiekvienas turi savo tradicinį (arba senąjį ) pavadinimą, jo simbolį ir IUPAC pavadinimą. Šis paskutinis akronimas atitinka Tarptautinę grynosios ir taikomosios chemijos sąjungą, kurios originalus pavadinimas anglų kalba yra Tarptautinė grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga ; Tai grupė, sudaryta iš nacionalinių cheminių medžiagų asociacijų, turinčių teisę kurti standartus cheminiams junginiams pavadinti.

Žiūrėdami į dažniausių katijonų sąrašą, galime atskirti paprastus ir polatominius ; pirmoje grupėje yra šios (pagal IUPAC pripažintą nomenklatūrą): aliuminis, baris, berilis, kalcio, chromo III, kobalto II, vario II, galio, helio, vandenilio, švino, magnio, ličio, mangano II, nikelio II, kalio, sidabro, natrio, stroncio, alavo II ir cinko.

Tuo tarpu kai kurie iš labiausiai paplitusių poliatominių katijonų yra amonio, hidronio, nitronio ir gyvsidabrio I; Vienintelis iš jų, turintis tradicinį pavadinimą, kuris skiriasi nuo IUPAC, yra paskutinis, kuris vadinamas gyvsidabrio katijonu .

Svarbu pažymėti, kad nomenklatūra yra vienas iš pagrindinių mokslo aspektų, nes leidžia standartizuoti skirtingų atradimų pavadinimus, siekiant palengvinti jo tyrimą ir sklaidą tarptautiniu lygmeniu, taip pat laikui bėgant. Katijonų atveju 2005 m. IUPAC rekomendavo, kad visi tie, kurie pagal savo senąją ar tradicinę nomenklatūrą baigtų „-ico“ arba „-oso“, nebebus naudojami, išskyrus vien tokias okso rūgštis.

Biologijoje katijonai turi skirtingus vaidmenis; pavyzdžiui, įvairių organinių molekulių transportavimas į ląstelių vidų atliekamas ląstelių membranomis, kurių elektrocheminiai potencialai palaikomi kelių katijonų koncentracijos gradientais. Kita vertus, jie skatina nervų impulsų perdavimą ir raumenų susitraukimą ir dalyvauja katalizinėse funkcijose, nes jie randami aktyvių daugelio fermentų centruose.