Tai žinoma kaip periodinė elementų lentelė, periodinė sistema arba tiesiog kaip periodinė lentelė, schema, skirta kiekvienam cheminiam elementui organizuoti ir segmentuoti pagal turimas savybes ir ypatybes.

Tai yra pagrindinė chemijos tyrimo priemonė, nes ji leidžia sužinoti skirtingų elementų panašumus ir suprasti, kas gali atsirasti dėl skirtingų jų sąjungų.

Periodinis sistemos kūrimo procesas

Kaip pastebėta tiriant periodinę lentelę, šios struktūros istorija susijusi su skirtingų cheminių elementų atradimu ir poreikiu juos užsisakyti.

Nuo mokslo pradžios mes stengiamės suprasti, kodėl ir kaip dalykas ir mūsų sistemos elementai. Dėl skirtingos mokslininkų patirties buvo galima dar labiau suskaidyti šį klausimą, kad galėtume išnagrinėti colį pagal colį.

Nuo XIX a. Mokslininkai turėjo nustatyti tvarką atrinktuose elementuose. Būdas, kuriuo jie nusprendė tai padaryti, buvo pradedamas nuo jų atominių masių ir grupuodamas tuos, kurie panašūs vienas į kitą; Tačiau ši užduotis nebuvo tokia paprasta, nes buvo sunku organizuotame vaizde atspindėti panašumus ir skirtumus tarp vieno ir kito.

Chemikas Döbereiner buvo tas, kuris 1817 m. Pristatė pranešimą, kuriame atsispindėjo santykis tarp skirtingų elementų masės ir savybių. Taigi jis sudarė panašių elementų grupes, kaip ir triadas, tokias kaip chloras, bromas ir jodas, kur vienos iš jų masė yra dviejų kitų viduryje. Remiantis šiais tyrimais, 1850 m . Buvo surinkti apie 20 triadų .

Vėliau Chancourtois ir Newlands atrado oktavų įstatymą, kuris leido ne tik pagerinti stalo elementų pasiskirstymą, bet ir jame esančius santykius. Šis įstatymas pastebi, kad cheminės savybės kartojasi kas aštuoni elementai. Tačiau kai kurie elementai su juo susitraukė, todėl nebuvo pakankamai aiškios nuoseklumo lentelėje.

1869 m. Meyer patikrino, kad elementų atominis tūris parodė tam tikrą periodiškumą; buvo žinoma, kad tam tikri elementai, kurių apimtis yra panaši į tuos elementus, kurie jiems yra panašūs.

Galiausiai 1869 m. Mendeljevas pristatė pirmąją periodinės lentelės versiją . Ją sudarė stulpelis su 63 elementais, sugrupuotas pagal jų bendras savybes ir kelias tuščias vietas. Rusijos chemikas manė, kad kai kurie iš jų nebuvo atrasti, tie, kurie atitinka atominės masės, kurios dar nebuvo žinomos, ir leido lentelei turėti absoliutų skaitinį reguliarumą. Nors tuo metu jo teorija nebuvo priimta, nes atrodė netiksli, po metų, kai atrado trūkstamus elementus, buvo nustatyta, kad Mendeljevas buvo teisus.
Vėliau Mendeléyev pridėjo formulių, atitinkančių kiekvieno skyriaus oksidus ir hidridus. XIX a. Pabaigoje periodinė lentelė pradėjo apimti nulinę grupę (su vadinamosiomis kilninėmis dujomis), kurią tokiu būdu vadino cheminės veiklos nebuvimas (nulis valencija).

Galiausiai būtina pripažinti John Dalton ( 1766 - 1844 ) svarbą kuriant cheminės atomismos sąvoką, prisiimant galimus medžiagų atomų derinius. Daltonas pasirinko vandenilio atomo masę kaip referencinį vienetą ir sukūrė struktūrą, pagrįstą santykinėmis atominėmis masėmis.