Reakcija yra tam tikro veiksmo poveikis. Kita vertus, chemija yra pavadinimas, kuris gauna mokslą, orientuotą į medžiagos analizę, jo savybes ir pokyčius.

Turint omenyje šias sąvokas, galime judėti pirmyn su cheminės reakcijos apibrėžimu. Ši sąvoka susijusi su pakeitimais, kuriuos dėl įvairių veiksnių gali patirti tam tikros medžiagos. Todėl cheminė reakcija sukelia medžiagą įgyjant skirtingas savybes, keičiant jos obligacijas ir struktūrą .

Trumpai tariant, cheminė reakcija gali būti suprantama kaip procesas, kuris verčia medžiagą (vadinamą reagentą ) transformuoti į kitą, turinčią skirtingas savybes. Ši antroji medžiaga yra žinoma kaip produktas .

Cheminė reakcija apima tam tikrų savybių išnykimą ir kitų atsiradimą . Tarp reaktyvų atomų egzistuojančios obligacijos yra sulaužytos, todėl atsiranda atominė reorganizacija ir atsiranda naujų obligacijų. Štai kodėl cheminės reakcijos metu susidariusi medžiaga turi skirtingas savybes, palyginti su pradine medžiaga.

Reakcijos yra skirtingos, atsižvelgiant į tai, ar tai yra organinė chemija, ar neorganinė chemija . Kita vertus, galima diferencijuoti endoterminę cheminę reakciją (kuri apima energijos absorbciją reakcijos sistemoje) ir egzoterminę cheminę reakciją (šiuo atveju energija išleidžiama).

Svarbu pažymėti, kad visose cheminėse reakcijose masė yra konservuota (produktų masė yra lygi reagentų masei), nes atomai yra reorganizuojami, bet nėra pašalinti ar sukurti nauji.

Viena iš sąvokų, susijusių su chemine reakcija, yra reakcijos greitis, suprantamas kaip medžiagos kiekis, kuris per tam tikrą reakciją vyksta transformuojant kiekvieną laiko ir tūrio vienetą. Norint paminėti du priešingus pavyzdžius, butanas gali būti transformuojamas į ugnį per degimą, kuris trunka mažiau nei sekundę, o geležies oksidacija gali užtrukti keletą metų. Yra tam tikrų veiksnių, kurie tiesiogiai veikia reakcijos greitį, pavyzdžiui:

* koncentracija : pagal susidūrimo teoriją (kokybinis paaiškinimas, kaip vyksta cheminės reakcijos, ir priežastis, kodėl greitis skiriasi kiekvienu atveju) aprašomas greičio įstatymu (išraiška per kurį galima apskaičiuoti reakcijos greitį ir susieti ją su reagentų koncentracija), tuo didesnė koncentracija, tuo didesnis reakcijos greitis . Kadangi cheminių reakcijų medžiagų koncentracija didėja, taip ir susidūrimo dažnis (jei reakcijos dalelės nesusiduria, reakcija negali būti);

* slėgis : kadangi slėgio didinimas yra toks pat, kaip didinant dujų koncentraciją, tai gali sukelti greičiau dujinę reakciją. Jei reakcija vyksta kondensuotoje fazėje, slėgio pasekmė yra reikšminga tik tada, kai jos vertė yra labai didelė;

* reakcijos pobūdis : trumpai tariant, kai kurios cheminės reakcijos pagal savo prigimtį mažiau nei kitos;

* tvarka : laipsnis, kuriuo slėgis arba koncentracija veikia greitį, priklauso nuo cheminės reakcijos tvarkos;

* temperatūra : paprastai, kai atliekama reakcija, aukštesnė temperatūra atsispindi didesnėje energijos sąnaudose sistemoje, kuri taip pat padidina greitį. Šio reiškinio paaiškinimas yra tas, kad kartu su temperatūra padidėja susidūrimų su dalelėmis skaičius su energija, reikalinga sėkmingai cheminei reakcijai .