Redokso reakcijos, supaprastintas redukcinio oksidacijos reakcijų pavadinimas, yra tokios cheminės reakcijos, kurios veda prie elektronų pernešimo tarp reagentų, keičiant oksidacijos būseną . Tokiu būdu elementas išleidžia elektronus, kuriuos priima kitas elementas.

Šis elementas, prisidedantis prie elektronų, gauna redukuojančio agento pavadinimą . Tai elementas, kuris oksiduojamas per redoksinės reakcijos sistemą. Kita vertus, elektroną priimantis elementas vadinamas oksiduojančiu agentu . Šis agentas sumažėja, nes sumažina oksidacijos būseną.

Redoksinės reakcijos yra procesai, kurie lemia junginių oksidacijos būseną . Sumažinimas apima elektronų surinkimą ir oksidacijos būklės mažinimą, o oksidacija yra tik priešinga (elementas pateikia elektronus ir padidina oksidacijos būseną). Svarbu pažymėti, kad abu procesai vystomi kartu: kai elementas duoda elektronų ir oksiduojasi, yra kitas, kuris juos priima ir mažina.

Be to, svarbu, kad žinotume kitus svarbius aspektus, susijusius su redokso reakcijomis, tarp kurių:
-Šiuose procesuose reikia pabrėžti, kad tiek oksidacija, tiek sumažinimas yra gaminami vienodai. Vis dėlto, nepaisant to, turime nepamiršti, kad lygtis yra subalansuota, nes ji apima dalyvavimo aktą, vadinamą pusiau reakcijomis.
- Pusinės reakcijos gali būti oksidacijos ir redukcijos. Pirmajame etape veikiamas oksiduojančios medžiagos ir antrajame, kuris jau yra oksiduotas.
- oksidacijos pusinės reakcijos taip pat žinomos kaip SRO
- Sumažinimo pusinės reakcijos taip pat vadinamos SRR
- Turime nepamiršti, kad pusiausvyrą tarp šių pusiau reakcijų galima pasiekti dviem skirtingais būdais. Pirmasis būtų tolygus tam, kas yra centriniai atomai, o antrasis, kita vertus, yra pridėti vandens molekulių, lygiai taip pat, kaip ir perteklius oksigenai.
- Redoksinės reakcijos gali būti atliekamos tiek rūgštinėje terpėje, tiek pagrindinėje terpėje.
- Redoksinių reakcijų pavyzdžiai - tai metalų išgavimas iš mineralų, reakcija, kuri vyksta tiek tam tikrose baterijose, tiek ir akumuliatoriuose, angliavandenilių deginimas ... Tačiau taip pat yra pavyzdys, kaip vyksta kvėpavimas, kuris vyksta visiems.

Elektronų skaičius yra žinomas kaip elektronų skaičius, kuris tuo metu, kai susidaro ryšys, atomas ar netenka. Redukcijos reakcijoje oksidacijos numeris nukrenta (elementas prideda elektronų), o oksidacijos reakcijoje jis didėja (elementas atiduoda elektronus).

Redokso reakcijų valdymas yra labai svarbus įvairiose pramonės srityse. Dėl šių junginių pokyčių galima imtis priemonių, kad būtų sumažintas elemento korozija arba gauti tam tikrų produktų iš mineralinių medžiagų.