Apibrėžimas šarminis

Šarminis būdvardis yra naudojamas šarmams apibūdinti . Kita vertus, šarmas yra metalo tipo hidroksidas, kuris veikia kaip stipri bazė ir turi didelį tirpumą vandenyje.

Šarminis

Šiek tiek toliau tęsiant apibrėžimą, turime nepamiršti, kad hidroksidas yra junginys, susidarantis jungiant OH- anijoną su radikalu arba cheminiu elementu .

Todėl šarmai susideda iš hidroksidų, vadinamų šarmais. Yra šeši elementai: francium, cezis, rubidas, kalis, natris ir ličio . Šios šarminės medžiagos gali būti identifikuojamos 1A grupės periodinėje lentelėje .

Kiekviename šarminiame išoriniame energijos sluoksnyje yra vienas elektronas . Dėl mažos jonizacijos energijos ir sumažėjusio elektronų afiniteto, šarmai linkę prarasti šį elektroną, formuodami monopozitinę joną .

Gamtoje, šarmai negali būti randami kaip laisvi elementai, bet visada rodomi kartu.

Tarp šarmų savybių galime pabrėžti:

* efektyviai valdyti elektros energiją ir šilumą;

* kai jie liečiasi su deguonimi ir vandeniu, jie reaguoja nedelsiant;

* susidaro hidroksidai, kai jie reaguoja su vandeniu ;

* sidabro spalva ir metalo ryškumas gali būti matomi, kai jie ištirpsta arba supjaustyti;

* tai yra mažo tankio metalai;

* jo spalva yra balta sidabrinė;

*lydymosi taškai yra maži ir mažėja, kai mes nusileidžiame į grupę;

* yra minkšti metalai;

* Cheminiu požiūriu jie yra labiausiai reaktyvūs metalai. Dėl šios priežasties jie neaptinkami gamtoje laisvoje būsenoje, bet paprastai pasirodo kaip druskos.

Stebėdami periodinę lentelę pastebime, kad pirmasis elementas yra vandenilis, kurį atstovaujame raidėmis H. Tai vienas iš rečiausių sąraše, nes visuose jo sluoksniuose yra tik vienas elektronas. Būtent tai nėra lengva priskirti grupei, nes, viena vertus, ji turi visas savybes, kurios apibūdina šarminius metalus, pvz., Tai, kad jis turi papildomą elektroną, bet taip pat ir halogenus, nes jų nepakanka elektronų, kad būtų pristatyta tauriųjų dujų konfigūracija .

Kita vertus, ličio yra trečias elementas ir pats yra šarminis metalas, kurio oksidacijos numeris yra +1 . Jos plutoje yra trys elektronai; pirmame sluoksnyje, su dviem ir antra, su vienu. Jis buvo rastas XIX a. Pradžioje ir yra lengviausias kietas metalas pasaulyje . Jo lydymosi temperatūra yra maža, ji yra minkšta ir, kaip ir geras šarminis metalas, yra labai reaktyvi. Šiuo metu mūsų planetoje lieka ličio, o kelios jo savybės tampa panašesnės į šarminių žemių metalų, tarp kurių yra magnio, kalcio ir berilio, grupę.

Kalbant apie natrio kiekį, galime pasakyti, kad jo atominis numeris yra 11, elektronų, kurie yra paskirstyti plutoje, kiekis. Palyginti su kitais šarminiais metalais, tai yra ketvirtas labiausiai gausus Žemėje, ypač randamas jūros druskoje. Kai jis yra veikiamas daugiau nei 40 ° C, jis dega.

Tai vadinama šarminės baterijos, kuri naudoja kalio hidroksidą elektrolito būdu, sukurdama cheminę reakciją tarp mangano dioksido ir cinko, leidžiančio jai gauti energijos . Kita vertus, druskos akumuliatoriai patenka į cinko chloridą arba amonio chloridą kaip elektrolitą, nors visi jie turi tokią pačią vardinę įtampą.

Rekomenduojama