Apibrėžimas kovalentinė sąjunga

Prieš visapusiškai įsiliejant į kovalentinio rišimo apibrėžimą, būtina žinoti etimologinę šių dviejų žodžių formulę:
- Sąjunga yra terminas, kuris kyla iš lotynų kalbos, konkrečiai iš „ne“, kuris gali būti išverstas kaip „vienas“.
-Kovalentinis, kita vertus, taip pat ateina iš pirmiau minėtų lotynų. Jo atveju tai yra trijų jo sudedamųjų dalių rezultatas: prefiksas „su“, kuris yra lygiavertis „kartu“; veiksmažodį „valere“, kuris gali būti verčiamas kaip „verta“; ir priesaga „-nte“, naudojama agentui nurodyti.

Kovalentinė sąjunga

Sąjunga yra ryšys tarp dviejų ar daugiau elementų. Kita vertus, kovalentas yra chemijos srityje naudojama sąvoka, susijusi su ryšiu, kurį atomai sudaro, kai jie dalijasi elektronų poromis.

Todėl kovalentinio prisijungimo sąvoka reiškia atomų sukurtą ryšį . Svarbu nepamiršti, kad atomai susideda iš elektronų, neutronų ir protonų . Elektronai, turintys neigiamą krūvį, aplink ore esančių aplinką.

Daugelis yra pavyzdžiai, naudojami paaiškinti, kas yra kovalentinė jungtis ar ryšys ir kur galima ją rasti. Taigi, pavyzdžiui, tarp dažniausiai pasitaikančių statymų yra chloro dujų veikėjas. Ir tai yra, kad ji sudaryta iš Cl2 molekulių, kuriose du chloro atomai yra susieti minėta kovalentine jungtis.

Tai vadinama chemine jungtis prie jėgos, dėl kurios atomai išlieka kartu. Yra įvairių rūšių obligacijų ar sąjungų: kovalentinė sąjunga yra ta, kuri atsiranda, kai atomai dalijasi elektronais poromis .

Prisijungdami, atomai gali dalintis, priimti arba atleisti elektronus . Tie, kurie yra elektronai, esantys paskutiniame atominiame sluoksnyje, vadinami valentų elektronais, yra tie, kuriuos galima bendrinti.

Pagal okteto taisyklę, atomai yra linkę būti užbaigti aštuoniais valentiniais elektronais, kad būtų užtikrintas stabilumas . Norint pasiekti šį skaičių, atomai gali būti gaunami, priimami, o kovalentinio jungimo atveju - dalijami atomai.

Ne metaliniai atomai yra kovalentinių ryšių veikėjai. Tokiu atveju valentiniai elektronai dalijasi dviem atomais: tai yra, jie yra daugiau nei vieno atomo dalis. Ryšys gali būti trigubas, dvigubas arba paprastas, priklausomai nuo atvejo.

Tokiu būdu kovalentinė jungtis skiriasi nuo joninės sąjungos, kur elektronai perkeliami iš vieno atomo į kitą.

Dėl vadinamųjų kovalentinių obligacijų reikia pabrėžti, kad yra esminis pagrindas, apie kurį reikia žinoti. Mes kalbame apie vadinamąją Lewio teoriją ar struktūrą, kuria siekiama nustatyti šiuos pirmiau minėtos nuorodos principus arba maksimumus:
- Pasirenkamas centrinis atomas, kuris paprastai yra mažiausiai elektronegatyvus.
- skaičiuojami Valensijos elektronai.
- suformuojami ryšiai tarp centrinių ir periferinių atomų.
- Likę elektronai yra išdėstyti kaip atskiri porai, kad užbaigtų okteto baitus.

Rekomenduojama