Siūlomos priemonės kažkam įvykdyti ar išspręsti klausimą vadinamos formulė . Mokslui formulė yra trumpa forma, kuri išreiškia informaciją simboliniu būdu . Šiuo požiūriu tai yra fiksuotas būdas perduoti tam tikrą informaciją.

Kita vertus, chemija yra mokslas, skirtas medžiagos sudėties, struktūros ir savybių tyrimui. Pakeitimai, kuriuos jis patyrė tam tikrų reakcijų metu, taip pat yra jos susirūpinimo dalis.

Tai žinoma kaip cheminė formulė tų elementų, kurie sudaro junginį, vaizdavimui. Formulė atspindi proporciją, kurioje šie elementai randami junginyje, arba atomų, sudarančių molekulę, skaičius . Kai kurios formulės netgi pateikia informaciją apie tai, kaip atomai yra susiję su cheminėmis jungtimis ir kaip jie platinami erdvėje.

Cheminės formulės pavadinimui reikia vadovautis nomenklatūros taisyklėmis, kurios vadinamos chemine formuluote . Formulė parodo simbolius ir abonentus : cheminė formulė nurodo, kad simboliai nurodo junginyje esančius elementus, o abonementai rodo kiekvieno elemento junginyje esančių atomų kiekį.

Galima atskirti skirtingas cheminių formulių rūšis, iš kurių kai kurios išvardytos toliau:

Empirinė formulė

Tai yra raiška, parodanti proporciją, kurioje atomai yra tam tikrame cheminiame junginyje, paprasčiausiu būdu, todėl paprastai vadinama mažiausia formulė (atstovaujama kaip fm ). Reikia paminėti, kad ji kartais sutampa su molekuline formule (apibrėžta žemiau).

Aišku empirinės formulės pavyzdžiu galima matyti vandens molekulėje, kuri yra atstovaujama kaip H2O, nes kiekvienam dviem vandenilio atomai yra vienas deguonis (tai yra vienas iš atvejų, kai empirinė formulė sutampa su molekulinė). Kita vertus, naudojant etaną abi formulės yra skirtingos: empirinė yra CH3; o molekulinė, C2H6.

Molekulinė formulė

Molekulinė formulė naudojama nurodyti, kokie atomų tipai yra tam tikrame molekuliniame junginyje, taip pat kiekvienos klasės atomų skaičius ir tik jo naudojimas yra teisingas kovalentinių junginių atveju (dviejų nemetalų sąjunga, arba ne metalo šulinys su metalu ir kai jų elektronegatyvumo skirtumas yra mažesnis nei 1, 7). Grįžęs prie etano atvejo, jo molekulinė formulė išreiškia, kad ji turi du anglies atomus ir šešis vandenilio atomus, o empirinis rodo, kad kiekvienam vandeniliui yra vienas anglies atomas.

Pusė sukūrė formulę

Tai formulė, panaši į molekulinę, tačiau ji rodo ryšius, egzistuojančius tarp kiekvienos molekulės atomų grupės, ypač pabrėžiant funkcines. Jis naudojamas daugiausia organinėje chemijoje, kur lengva stebėti anglies grandinės struktūrą ir kiekvieną pakaitalą.

Sukurta formulė

Jis yra sudėtingesnis nei ankstesnis, nes jis rodo visas sąsajas ir jas atstovauja Dekarto plokštumoje, o tai palengvina kai kurių labai svarbių jos struktūros detalių stebėjimą.

Struktūrinė formulė

Struktūrinė formulė skiriasi nuo iki šiol veikiančių struktūrinių formulių, kad ji nurodo molekulinės erdvės geometriją per atstumus, kampus arba perspektyvų naudojimą 2 arba 3 matmenų diagramose.

Lewis formulė

Taip pat vadinama „ Lewis“ diagrama arba struktūra, kurioje rodomas bendras molekulių atomų skaičius, kartu su atitinkamais valentų elektronais, kuriuos vaizduoja taškai arba brūkšneliai. Reikia paminėti, kad jo naudojimas nerekomenduojamas labai sudėtingoms struktūroms.