Būdvardis kovalentinis yra naudojamas chemijos srityje, kad atitiktų ryšį, kuris generuojamas tarp atomų, turinčių bendrų elektronų porų . Jis taip pat kvalifikuojamas kaip kovalentinis, turintis bent vieną kovalentinę jungtį.

Svarbu nepamiršti, kad dalelės, kurios yra įkrautos ir pagamintos iš molekulės ar atomo, kuris nėra neutralus, vadinami jonais . Jonai, vadovaudamiesi okteto, kuris 1916 m. Paskelbė Amerikos Gilbertą Newtoną Lewį, taisyklę, turi tendenciją naudoti aštuonis elektronus, kad užbaigtų paskutinius energijos lygius ir tokiu būdu užtikrintų jų stabilumą.

Atomai, laikydamiesi okteto taisyklės, gali prisijungti prie įvairių cheminių junginių . Tarp jų pasirodo kovalentinis ryšys, kuris apima elektronų pasidalijimą paskutiniame lygyje . Šio tipo ryšys reikalauja, kad tarp elektronų įrašytų elektronų skirtumų būtų mažesnis nei 1, 7 .

Kovalentiniai ryšiai atsiranda tarp skirtingų nemetalinių elementų atomų ir tarp tų pačių nemetalinio elemento atomų. Atomai kovalentiškai susieja savo elektronų poras molekulinėje orbitoje .

Šie atomai gali dalytis tarp vieno ir trijų elektronų porų kovalentinėje jungtyje: todėl obligacijos gali būti vienos, dvigubos ar trigubos priklausomai nuo atvejo. Jei ryšys yra gaminamas tarp identiškų atomų, kurių elektronegatyvumo skirtumas yra mažesnis nei 0, 4, gaunama apolinė kovalentinė jungtis . Kita vertus, jei ryšį kuria skirtingų elementų atomai, kurių elektronegatyvumo skirtumas yra didesnis nei 0, 4, tai yra polinis kovalentinis ryšys .

Pagal cheminę medžiagą G. William Daub ir S. Seese, bet kurioje kovalentinėje medžiagoje (pvz., Vandenilio molekulėje) vertinami šie keturi aspektai:

* Jei jie stebimi atskirai, ty ne kombinacijoje, atomai turi savybių, kurios labai skiriasi nuo molekulių. Dėl šios priežasties, pavyzdžiui, rašant cheminę vandenilio formulę, mes turime įdėti du kaip H indeksą, nes tai yra diatominė molekulė (tai, kurią sudaro du atomai, nepriklausomai nuo to, ar tas pats cheminis elementas ) ;

* du elektronus traukia du teigiami branduoliai, kas atsitinka su tikslu sukurti stabilesnę molekulę, negu atomas atskirti. Tai sukelia kovalentinį ryšį. Kadangi patrauklumas, prie kurio elektronai patenka į branduolius, gali atšaukti jų tarpusavio atsistatymą, yra didelė tikimybė rasti elektronų tarp dviejų branduolių;

* atstumas tarp šerdies turi leisti 1s orbitoms turėti didžiausią persidengimą. Pavyzdžiui, ši reikšmė vandenilio molekulėje yra apie 0, 74 angstr. Jei tai neįvykdoma, tuomet nuorodos ilgis naudojamas atstumui tarp dviejų kovalentiškai susietų atomų apibrėžti;

* 52 kilokalorijos reikalingos kovalentinėms jungtims, esančioms 1 g dujinio vandenilio, iškirpimui.

Kovalentinių medžiagų atžvilgiu galima atpažinti šiuos du dalykus:

* molekulinė kovalentinė medžiaga, tai yra junginiai, kurie sudaro mažai virimo ir lydymosi temperatūrą turinčias molekules, šilumos ir elektros srovės izoliatorius, tirpius poliniuose arba apoliniuose tirpikliuose (priklausomai nuo to, ar pačios molekulės yra polinės, ar apolinės), pavyzdžiui, benzeno, azotas, deguonis ir anglis;

* retikuliniai kovalentiniai kristaliniai tinklai, turintys neribotą skaičių atomų, panašūs į joninius junginius, pasižymintys labai sunkiais, netirpiais ir su aukšta virimo ir lydymosi temperatūra, pvz., deimantas ir kvarcas.