Oksidacija atsiranda deguonimi. Ir šį žodį reikia pabrėžti, kad jis kilęs iš graikų kalbos, būtent iš dviejų tos kalbos komponentų sumos: "okai", kuriuos galima versti kaip "rūgštį", ir "genus", kuris yra lygiavertis "gaminti".

Oksidacija yra oksidacijos procesas ir rezultatas . Šis veiksmas reiškia oksido susidarymą iš cheminės reakcijos . Kita vertus, rūdis yra tai, kas atsiranda, kai deguonis jungia metalą arba elementus, vadinamus metaloidais.

Kai atsiranda jonų ar atomo oksidacija, atitinkamas elementas praranda tam tikrą elektronų kiekį . Laikoma sistema, oksidacija reiškia, kad vienas iš elementų atsiskiria nuo elektronų ir kad kitas jas įsisavina. Tokiu būdu sukuriamas elektronų perdavimas .

Elementas, kuris suteikia elektronus, yra žinomas kaip redukcinis agentas ir yra tas, kuris oksiduojasi. O oksiduojantis agentas išlaiko elektronus, kuriuos atpalaiduoja reduktorius. Nors pirmosios oksidacijos būsena padidėja, pastarosios oksidacijos būsena sumažėja.

Ne mažiau svarbu nustatyti, kad yra du oksidacijos tipai:
• Lėtas oksidavimas, kurį gamina vanduo arba oras, o tai reiškia, kad metalai praranda blizgesį ir sukelia koroziją.
• Greitas oksidavimas, kuris vyksta tada, kai degimas išvaizda, atleidžiantis svarbų šilumos lygį. Paprastai jis yra iš esmės gaminamas elementuose, kuriuose yra vandenilio arba anglies.

Pažymėtina, kad cheminiai elementai turi oksidacijos numerį . Visi elementai turi akivaizdų krūvį junginiuose, kurie linkę laikytis okteto taisyklės (tendencija rodo, kaip jonai elgiasi). Pagal šią taisyklę atomai paprastai turi 8 elektronus atokiausiame energijos lygmenyje. Jei atomas X reikalauja 5 elektronų, kad atitiktų okteto taisyklę, jo oksidacijos numeris bus 5- . Kita vertus, jei atomas Y turi 5 elektronus, kurie turi prisidėti, kad X- atomas atitiktų minėtą įstatymą, jo oksidacijos numeris bus 5+ .

Reikia pasakyti, kad reakcija, visiškai priešinanti oksidacijai, yra sumažėjimas. Ir tai apibrėžiama kaip ta, kurioje nagrinėjamos cheminės medžiagos yra atsakingos už elektronų priėmimą.

Mes negalime ignoruoti oksidacijos būsenos sąvokos. Šis terminas vartojamas nurodant indikatorių, kuris turi nustatyti oksidacijos laipsnį, turintį atomą, kuris yra cheminės medžiagos ar specifinio junginio dalis.

Taip pat neturime pamiršti, kas vadinama redukcijos oksidacijos reakcija. Tai cheminė reakcija, kurioje oksidacijos būsenos pasikeičia. Ir visi, nes vienas ar daugiau elektronų pereina tarp esamų reagentų.