Elektronegatyvumas - tai atomo sugebėjimas pritraukti elektronus į save, kai jis yra sujungtas su kitu atomu cheminiame ryšyje . Kuo didesnis elektronegatyvumas, tuo didesnė galimybė pritraukti.

Ši atomų tendencija yra susieta su jų elektrofinizmu ir jų jonizacijos potencialu . Dauguma elektronegatyvių atomų yra tie, kurie turi neigiamą elektronų afinitetą ir didelį jonizacijos potencialą, kuris leidžia jiems išlaikyti savo elektronus nuo patrauklumo, kuris ateina iš išorės, ir savo ruožtu pritraukia elektronus iš kitų atomų.

Elektronegatyvumo vertės pagrįstos termocheminiais duomenimis. Geriausiai žinomą skalę pasiūlė amerikiečių chemikas Linus Pauling (1901–1994 m.), Nobelio premijos laureatas 1954 m. Paulingo skalėje elementas su mažiausiu elektronegatyvumu yra cezis su 0, 7, o elementas didesnis elektronegatyvumas yra fluoras su 4 .

Sujungus du atomus, kurių elektronegatyvai labai skiriasi, atsiranda jonų jungtis . Kita vertus, kai atomai turi panašius elektronegatyvumus, susidaro polinė kovalentinė jungtis, o labiausiai elektronegatyvus atomas lieka neigiamu krūviu.

Pažymėtina, kad elektronegatiškumas nėra atominė savybė ta prasme, kad jis kinta priklausomai nuo konteksto: jis priklauso nuo atomo molekulės sistemoje . Atvirkščiai, elektroninis afinitetas arba elektroninis afinitetas yra susietas su izoliuotu atomu ( energija, kurią atomas išsiskiria mažiausias energijos lygis, kai jis užima elektroną ir sukuria mononegatyvią joną).