Reduktoriaus sąvoka naudojama chemijos srityje, atsižvelgiant į redukcijos oksidacijos reakcijas (taip pat žinomas kaip redoksinės reakcijos ). Šiose reakcijose redukuojantis agentas išskiria elektronus, kuriuos priima oksidatorius . Minėtas perdavimas apima oksidacijos būsenos pasikeitimą.

Galima sakyti, kad šios redukcijos oksidacijos reakcijos vykdo dvi pusiau reakcijas. Viena vertus, redukuojantis agentas praranda elektronus ir oksiduojasi; kita vertus, oksiduojantis agentas prideda elektronų ir sumažėja.

Apibendrinant redokso reakcijų vystymąsi, galime pasakyti, kad redukuojantis agentas duoda elektronų ir padidina oksidacijos numerį: tai oksiduoja. Kita vertus, oksiduojantis agentas prideda elektronų ir sumažina oksidacijos numerį (jis sumažėja).

Tarkime, kad vyksta reakcija tarp chloro ir kalcio . Tokiu atveju kalcis veikia kaip reduktorius, nes jis išskiria elektronus ir jo oksidacijos numeris padidėja nuo 0 iki 2 . Kita vertus, chloras veikia kaip oksidatorius (prideda elektronų).

Svarbu nepamiršti, kad sumažinimas ir oksidacija visada vyksta vienu metu. Kiekvieną kartą, kai redukuojantis agentas veikia reakcijoje, taip pat yra oksidatorius. Redukuojantis agentas yra toks, kuris oksiduojamas reakcijoje ir suteikia elektronų.

Pavyzdžiui, vandenilis yra reduktorius, kuris dažnai naudojamas. Reakcijoje, kur vandenilis oksiduoja ir išskiria elektronus, galima gauti vario metalą .

Pažvelkime kitų dažniausiai naudojamų redukuojančių medžiagų sąrašą, kad galėtume geriau suprasti įvairias taikomąsias priemones:

* Anglies monoksidas : naudojamas metalurgijoje, siekiant sumažinti metalų oksidus. Temperatūra, naudojama rūdos mažinimui aukštakrosnėje (konstrukcija, pagaminta saugoti ir sumažinti geležies rūdą būsimajai lydymo gamybai), yra maždaug 900 ° C;

* Aliuminis : kadangi tai yra cheminis elementas (tiksliau - ne feromagnetinis metalas), turintis didelį cheminį ryšį su deguonimi, metalurgija ją naudoja kaip redukuojančią medžiagą ir taip pat gauti tuos metalus, kuriuos ypač sunku sumažinti, pvz. ličio ir kalcio, be kita ko, per procesą, vadinamą aliuminoterminiu ;

* anglis : angliavandenilių dariniai taip pat yra reduktoriai, tarp jų yra propanas, butanas, metanas ir benzinas, taip pat organiniai junginiai, tokie kaip angliavandeniai ir riebalai. Pavyzdžiui, deginant gliukozę, kuri vyksta mūsų pačiose ląstelėse, yra reakcija, kurioje anglis veikia kaip reduktorius, keičiant oksidacijos būseną;

* nėra oksiduojamų metalų : šioje kategorijoje yra fosforas ir siera;

* medžiagos, turinčios celiuliozę : čia galima paminėti popierių, medieną ir tekstilę;

* šarminiai metalai : nors didelę dalį metalų galima laikyti redukuojančiais agentais, kaip tai yra geležis, oksidavus deguonį, šarminiai metalai išsiskiria savo ypatingu veiksmu šioje srityje. Kai kurie pavyzdžiai yra ličio, rubidžio, kalio ir natrio;

* cukrūs : jie kerta degimą, kai deguonis oksiduoja juos į tam tikrą temperatūrą;

* skruzdžių rūgštis : dar vadinama metano rūgštimi, tai yra organinė rūgštis, turinti tik vieną anglies atomą, todėl ji laikoma paprasčiausią jos grupę;

* hidridai : yra dvejetainiai junginiai, atsirandantys jungiant cheminį elementą (pvz., metalą arba ne metalą) ir vandenilio atomus. Reikia paminėti, kad jos sudėtyje negali būti tauriųjų dujų .

Fotosintezės metu ir rengiant spausdintas nuotraukas, be kitų procesų, taip pat dalyvauja redukciniai agentai.